什么是盐类的水解(关于盐类的水解的一些问题)

时间:2022-09-22 19:30:59来源:
导读您好,现在冰冰来为大家解答以上的问题。什么是盐类的水解,关于盐类的水解的一些问题相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、...

您好,现在冰冰来为大家解答以上的问题。什么是盐类的水解,关于盐类的水解的一些问题相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、应该是越弱越水解,“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱,如:CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH。

2、2、越弱越水解:因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子(或弱碱阳离子)与水电离出的氢氧根(或氢离子)结合而生成弱电解质的反应。

3、因此若盐的弱酸根对应的弱酸(或弱碱阳离子对应的弱碱)越弱,则它与水中的氢离子(或氢氧根离子)结合的能力就越强,那么这种盐就越容易发生水解。

4、3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%,例如:在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中,有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20,那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%4、例如:某强酸弱碱盐NaA发生如下水解A- + H20 =(可逆)= HA + OH- 当加水稀释时,A-、HA、OH-的浓度同比例减少,相比而言,正反应方向减少的更多,因此平衡向水解方向移动,水解度增大。

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